LECON N°1	Devoir : Ÿ Remédiation : Ÿ	Nom :…………	Classe : Groupe :
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CORRIGE du devoir N°2 sur l’atome 1

I) CONTROLE:

La matière est formée de très petites particules appelées « atomes » ; Décrire un atome et donner les noms de ses principaux constituants : un atome est composé de deux parties principales « le noyau » et le « nuage électronique » ; le noyau est composé de neutrons et protons.

L’élément carbone se note

Quel est le numéro atomique de l’atome de carbone ? « 6 »

A quoi correspondent les deux nombres 6 et 12 ? « 6 » représente le nombre d’électrons qui est égal au nombre de protons. ; « 12 » est le nombre (additionné) de protons et de neutrons contenu dans le noyau.

Dessiner schématiquement l’atome d’oxygène

Qu’est qu’une mole d’atomes ? la « mole » est une grandeur physique , elle représente un regroupement d’ un ensemble d’atomes. ce nombre d’atomes est de 6 02 000 000 000 000 000 000 000 soit 6,02 ´ 10 ²³ atomes.

Qu ‘ appelle - t- on « nombre d’ Avogadro » , donnez sa valeur ? le nombre d’atomes contenus dans une mole d’atomes s’appelle le « nombre d’ Avogadro » sa valeur et 6,02 ´ 10 ²³ atomes.

Dans la formule du sel ( chlorure de sodium) on a du Na⁺ et du Cl ^- . A quoi correspondent les écritures Na⁺ et Cl ^- ?

Na⁺ est du sodium , c’est un « cation » et Cl ^-  est du chlore , c’est un anion.

Comment s’exprime la masse molaire d’un atome ? la masse molaire s’exprime en grammes par mole.

Qu’appelle - t on : masse molaire atomique ?

La masse molaire est la masse d’une mole d’atomes.

Que représente « aussi » le « nombre de masse » ?

Le nombre de masse « A » représente la masse molaire de la mole de l’atome considéré.

Combien y a t - il d’atomes d’hydrogène dans 1 g d’hydrogène. ?

Dans 1 g d’hydrogène il y a

Quelle est la masse molaire ?:

de l’oxygène : 16 g / mol

de l’hydrogène : 1 g / mol

, du carbone : 12 g / mol

, de l’azote : 14 g /mol

, du chlore : 35 g / mol.

Que donne comme information  le nombre d’ Avogadro ?

Le nombre d’Avogadro nous donne le nombre d’atomes contenus dans une mole d’atomes.

Répartition des électrons ( remplissage des couches) :

Les différentes couches sont caractérisées par un nombre « n » appelé « nombre quantique ». Chacune peut recevoir au maximum « 2n² »électrons.

1°) Calculer les nombres d’électrons que peuvent recevoir la couche « K » pour laquelle « n = 1 », la couche L pour laquelle n = 2 et la couche M pour laquelle n= 3.

Nombre d’électrons contenus dans la couche « K » : 2 fois 1 ² = 2 électrons

2°) Les électrons remplissants les couches successives dans l’ordre ci dessus ( n croissant) , déterminer leur répartition dans le cas de l’atome de soufre

Couche	« n »	Nombre d’électrons
K	1	2 ´ 1 ² = 2
L	2	2 ´ 2 ² = 8
M	3	2 ´ 3 ² = 18

Le nombre de charge est 16 . L’atome de soufre possède donc 16 protons. Puisqu’il est électriquement neutre , il possède aussi 16 électrons.

Ces électrons se répartissent de la façon suivante : 2 dans la couche K ; 8 dans la couche L et 6 dans la couche M , qui n’est pas totalement remplie.

Exercices : comparer les nombres d’électrons dans la dernière couche occupée par le fluor ( Z = 9 ) et pour le chlore ( Z = 17).

II )EVALUATION:

1°) Trouver, à partir des symboles les nombres d’électrons, de protons et de neutrons contenu dans l’ atome  et en faire le modèle de Bohr:

	1 électron ; Noyau : 1 proton ; 1 neutron
	8 électrons , le Noyau : 8 proton ; 18 - 8 = 8 neutrons
Idem :	Donner les mêmes informations que ci dessus .Que constatez vous ? ( ne pas faire le modèle de Bohr).

Quelle est la structure électronique des éléments suivants :?la structure électronique est le nuage électronique

Si ( Z = 14)	« Z » = 14 protons
S ( Z = 16)
Ar ( Z = 18)
Be ( Z = 4)

En vous aidant du tableau de classification identifier et nommer chaque élément :

alu	argon
arsenic	azote
bérilium	carbone
oxygéne	bore
brome	calcium
chlore