LECON   N°1

 

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Rattrapage :        Ÿ Soutien :         Ÿ

Prénom :…………

Note  contrôle : 

Note  évaluation : 

 

CORRIGE  du devoir  N°2  sur l’atome 1

I) CONTROLE:

 

La matière est formée de très petites particules appelées « atomes » ; Décrire un atome et donner les noms de ses principaux constituants :    un atome est composé de deux parties principales  « le noyau »  et le « nuage électronique » ; le noyau est composé de neutrons et protons.

 

L’élément carbone  se note

 

Quel est le numéro atomique de l’atome de carbone ?  « 6 »

 

A quoi correspondent les deux nombres 6 et 12 ?  « 6 » représente le nombre d’électrons qui est égal au nombre de protons. ; « 12 » est le nombre (additionné) de protons et de neutrons contenu dans le noyau.

 

Dessiner schématiquement l’atome d’oxygène    

 

 

Qu’est qu’une mole d’atomes ?   la « mole » est une grandeur physique , elle représente un regroupement d’ un ensemble d’atomes. ce nombre d’atomes est de 6 02 000  000  000  000 000 000 000  soit  6,02 ´ 10 23  atomes.

 

Qu ‘ appelle - t- on  « nombre d’ Avogadro » , donnez sa valeur ?  le nombre d’atomes contenus dans une mole d’atomes s’appelle le « nombre d’ Avogadro »  sa valeur et 6,02 ´ 10 23  atomes.

 

Dans la formule du sel ( chlorure de sodium) on a du Na+   et du Cl -  . A quoi correspondent les écritures Na+   et Cl ?

Na+   est du  sodium , c’est un « cation »  et Cl  est du chlore , c’est un anion.

 

Comment s’exprime la masse molaire d’un atome ? la masse molaire s’exprime en grammes par mole.

 

Qu’appelle - t on : masse molaire atomique ?  

 

La masse  molaire est la masse d’une mole d’atomes.

 

Que représente « aussi » le « nombre de masse » ?

Le nombre de masse « A » représente la masse molaire de la mole de l’atome considéré.

Combien y a t - il d’atomes d’hydrogène dans 1 g d’hydrogène. ?

 Dans  1 g   d’hydrogène il y a  

Quelle est la masse molaire ?:

  de l’oxygène :    16 g / mol

  de l’hydrogène :   1 g / mol

 , du carbone : 12 g / mol

, de l’azote :      14 g /mol

 , du chlore :   35 g / mol.

 

Que donne comme information  le nombre d’ Avogadro ?

 

Le nombre d’Avogadro  nous donne le nombre d’atomes contenus  dans une mole d’atomes.

 

Répartition des électrons ( remplissage des couches) :

 

Les différentes  couches sont caractérisées par un nombre « n » appelé « nombre quantique ». Chacune peut recevoir au maximum « 2n² »électrons.

 

1°) Calculer les nombres d’électrons que peuvent recevoir la couche « K » pour laquelle « n = 1 », la couche L pour laquelle  n = 2  et la couche M pour laquelle n= 3.

 

Nombre d’électrons contenus dans la couche « K » :  2  fois  1 ²  =  2  électrons

 

2°) Les électrons remplissants les couches successives dans l’ordre ci dessus ( n croissant) , déterminer leur répartition dans le cas de l’atome de soufre  

 

Couche

« n »

Nombre d’électrons

K

1

2 ´ 1 ² = 2

L

2

2 ´ 2 ² = 8

M

3

2 ´ 3 ² = 18

 

Le nombre de charge est 16 . L’atome de soufre possède donc  16 protons. Puisqu’il est électriquement neutre , il possède aussi 16 électrons.

Ces électrons se répartissent de la façon suivante : 2 dans la couche K ; 8 dans la couche L et 6 dans la couche M , qui n’est pas totalement remplie.

Exercices : comparer les nombres d’électrons dans la dernière couche occupée par le fluor ( Z = 9 )  et pour le chlore ( Z = 17).

 

II )EVALUATION:

   1°) Trouver, à partir des symboles les nombres d’électrons, de protons et de neutrons contenu dans l’ atome  et en faire le modèle de Bohr:

 

 

 1 électron ;  Noyau : 1 proton ; 1 neutron

 

 

8 électrons , le Noyau : 8 proton ; 18 - 8  =  8  neutrons

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Idem :

Donner les mêmes informations que ci dessus .Que constatez vous ? ( ne pas faire le modèle de Bohr).

 

 

 

 

 

 

Quelle est la structure électronique  des éléments suivants :?la structure électronique est  le nuage électronique

Si ( Z = 14)

« Z » = 14 protons

 

S ( Z = 16)

 

 

Ar ( Z = 18)

 

 

Be ( Z = 4)

 

 

 

 

En vous aidant du tableau de classification identifier  et nommer chaque élément :

 

alu

argon

arsenic

azote

bérilium

carbone

oxygéne

bore

brome

calcium

chlore