CORRIGE  des Travaux auto formatif  N°1  sur l’atome

I) CONTROLE:

Voir le tableau de classification des éléments !!!!

3°)Compléter la phrase :  Un corps  simple n’est constitué  que d’un  élément……………………………

4°)Compléter la phrase :   Un corps composé contient ……au moins deux éléments………………………….

5°) Combien recense t – on d’éléments chimiques ?  on recense  109 éléments chimiques

 

6°) Identification des éléments : compléter le tableau

 

ce symbole commence toujours par une majuscule, généralement on donne la première lettre de son nom français ou latin.

 

Nom de l’élément

Symbole ( ?)

Aluminium

Al

Argent

Ag

Azote (nitrogène)

N

Fer

Fe

Hydrogène

H

Or (aurum)

Au

Oxygène

O

Plomb

Pb

Sodium (natrium)

Na

Soufre

S

 

7°)  L’ atome :

 

Questions série 1 : sur  La structure de l’atome : 

 

a) Nommer les deux parties d’un atome :  les deux parties de l’atome sont : le noyau et le nuage ou cortège électronique.

 

b) Que contient le noyau ?   le noyau contient des protons et des neutrons

 

c) Comment est chargé électriquement le noyau ?  le noyau  d’un atome est  électriquement …neutre……………….. 

 

d) Que contient le nuage  ou cortège électronique et autour de quoi tourne –t –il ? le nuage  contient des électrons , il tourne autour du noyau.

 

e) Comment est chargé  ce cortège d’électrons ?  le cortège d’électrons est  chargé négativement.

 

f) Comment nomme t – on aussi  les protons, neutrons, électrons ? ……les protons , neutrons , électrons sont appelés « particules »…………………..

 

g) A quoi est égal le nombre de protons ?

Le nombre de protons est égal au nombre d’électrons.

 

h ) Comment identifie t-on un  atome ? (donner un exemple)

un atome est identifié par une lettre majuscule ( en général)  à laquelle on ajoute en haut à gauche ( identifiée par la lettre « A ») et  en bas à gauche ( identifiée par la lettre « Z ») ,  ce sont deux  2 nombres

     On donne cette convention d’écriture :      A Z Atome. 

-   Que désigne la lettre « A » ?  « A » est un nombre il représente ce que l’on appelle le « nombre de masse ». (c’est la somme du nombre de protons et du nombre de  neutrons que contient le noyau )

-    Que désigne la lettre « Z » : « Z » est un nombre ; Il représente le nombre de protons dans le noyau.  (qui correspond au nombre d’électrons en périphérie ) il est appelé « numéro atomique » 

 

      Utiliser l’exemple  pour compléter votre réponse :  1123 Na     

« Na » est l’atome de sodium ; il  contient  « 23  protons et neutrons » ; il possède « 11 » électrons à sa périphérie., son nombre de masse est de « 23 ».

Comme le nombre d’électrons et égal au nombre protons ; il  y a donc  23 - 11  soit 12 neutrons dans le noyau  de sodium. 

 

K) Que peut-on dire sur le nombre de protons et le  nombre d’électrons ?.

 

Dans un atome ,Il y a autant de protons que d’électrons.

 

L ) Indiquer par une croix dans le tableau l’état électrique de la particule.

 

 

Chargé positivement

Chargée négativement

Neutre

Proton

X

 

 

Neutron

 

 

X

Electron

 

X

 

Noyau

x

 

 

Atome

 

 

X

 

M ) Choisir la bonne réponse Lbarrer un  mot.

 

-          le numéro atomique d’un élément est égal à son nombre de protons (dans le noyau)   , il est désigné par la lettre :  Z  

 

-          Les masses d’un proton et d’un neutron sont à peu « prés les mêmes »  . La masse d’un électron est  très inférieure. Ce qui permet de penser que la masse de l’atome est proche de celle du noyau , donc de la masse de la somme des protons et  des neutrons.

 

 

-          Deux isotopes  ont   le même de protons ( et par la même le même nombre d’ électrons)  (c’est à dire  même numéro atomique « Z ») , et ils n’ont pas le même nombre de neutrons .  

 

 

 

 

 

8°)   Les IONS

 

a) Comment s’opère la liaison entre des atomes  ? : la liaison des atomes se fait « électroniquement »

 

b) Compléter la phrase suivante :

  Les atomes pour  s’assembler  s’échangent des  électrons ; on dit en « …prenant…… » ou en « …cédant  ou donnant » des électrons .

 

 c) Comment appelle t –on un atome  qui cède  ou prend (donne) des électrons ? un atome  qui cède  ou prend (donne) des électrons s’appelle un « ion »

 

 

e)  Qu’appelle – t- on « cation »  ?  Un « cation »  un atome qui  cède ou  perd des  électrons, il devient porteur de charge positive.

 

 Donner des exemples.   H + ; Na + ; Ca ++

 

f)   Qu’appelle – t - on  « Anion » ?  Un anion est   atome qui gagne  des  électrons  est  chargé    négativement.

 

 Donner des exemples.   Cl - ;  S 2- ; O2-          ;  ou des  S -- ; des  O --

 
g) Qu’appelle –t-on     un  ion  monoatomique ?  un ion monoatomique est constitué  d’un seul atome.

 

 

h )  Qu’appelle –t-on   un  ion  poly-atomique ?   un ion  poly - atomique est constitué  de plusieurs  atomes.

 

 

II ) EVALUATION:

 

1°) Combien possède de neutrons  l’atome suivant   1123 Na   : 

On donne l’écriture suivante : 1123 Na   (qui symbolise l’atome de Sodium (natrium))

        Na :  désigne l’élément atome de sodium .

       « 11 » :  On sait que  l’atome de Na   a   11 électrons qui gravitent sur la périphérie du noyau .

 

      «  23 » : représente la somme de protons (  p ) et de neutrons  ( n ) ;  ainsi 23 = p + n ; puisque « p = 11 » ;  23 = p + n devient 23 = 11 + n ; on en déduit par calcul que n = 23 –11   soit n = 12 .

Conclusion :   l’atome de sodium a 11 électrons en périphérie ; son noyau possède  11 protons et 12 neutrons.

 

 

2°) On considère un atome de mercure (Z = 80  et A = 200) Déterminer les nombres de protons, de neutrons et d’électrons.

 

« A » est un nombre il représente ce que l’on appelle le « nombre de masse ». , c’est la somme du nombre de protons et du nombre de  neutrons que contient le noyau  et « Z » est un nombre ( de protons  ou d ‘électrons)  , il est appelé « numéro atomique » 

 

dans ce cas  il y a 80 électrons ou (et)  protons  , il y a  donc dans le noyau : 80 protons et  ( 200 - 80)  soit 120 neutrons.

 

3°) Pour l’ atome d’aluminium   , quel est :

-          le nombre de charge ?  13

-          le nombre de masse ?   27

-          le nombre de protons ?   13

-          le nombre de neutrons ?  14  

-          le nombre d’électrons ?   13

 

4°)le noyau d’un atome comporte 15 protons et 16 neutrons.

a)     quel est le nombre d’électrons de cet atome ?    15

b)     Quels sont ses nombres de charge et de masse ?   31

c)      Identifier l’atome à partir de son numéro atomique indiqué dans le tableau ci - dessous :

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

 

 

 

Travaux auto formatif N°2

I) CONTROLE:

 

La matière est formée de très petites particules appelées « atomes » ; Décrire un atome et donner les noms de ses principaux constituants :    un atome est composé de deux parties principales  « le noyau »  et le « nuage électronique » ; le noyau est composé de neutrons et protons.

 

L’élément carbone  se note

 

Quel est le numéro atomique de l’atome de carbone ?  « 6 »

 

A quoi correspondent les deux nombres 6 et 12 ?  « 6 » représente le nombre d’électrons qui est égal au nombre de protons. ; « 12 » est le nombre (additionné) de protons et de neutrons contenu dans le noyau.

 

Dessiner schématiquement l’atome d’oxygène    

 

 

Qu’est qu’une mole d’atomes ?   la « mole » est une grandeur physique , elle représente un regroupement d’ un ensemble d’atomes. ce nombre d’atomes est de 6 02 000  000  000  000 000 000 000  soit  6,02 ´ 10 23  atomes.

 

Qu ‘ appelle - t- on  « nombre d’ Avogadro » , donnez sa valeur ?  le nombre d’atomes contenus dans une mole d’atomes s’appelle le « nombre d’ Avogadro »  sa valeur et 6,02 ´ 10 23  atomes.

 

Dans la formule du sel ( chlorure de sodium) on a du Na+   et du Cl -  . A quoi correspondent les écritures Na+   et Cl ?

Na+   est du  sodium , c’est un « cation »  et Cl  est du chlore , c’est un anion.

 

Comment s’exprime la masse molaire d’un atome ? la masse molaire s’exprime en grammes par mole.

 

Qu’appelle - t on : masse molaire atomique ?  

 

La masse  molaire est la masse d’une mole d’atomes.

 

Que représente « aussi » le « nombre de masse » ?

Le nombre de masse « A » représente la masse molaire de la mole de l’atome considéré.

Combien y a t - il d’atomes d’hydrogène dans 1 g d’hydrogène. ?

 Dans  1 g   d’hydrogène il y a  

Quelle est la masse molaire ?:

  de l’oxygène :    16 g / mol

  de l’hydrogène :   1 g / mol

 , du carbone : 12 g / mol

, de l’azote :      14 g /mol

 , du chlore :   35 g / mol.

 

Que donne comme information  le nombre d’ Avogadro ?

 

Le nombre d’Avogadro  nous donne le nombre d’atomes contenus  dans une mole d’atomes.

 

Répartition des électrons ( remplissage des couches) :

 

Les différentes  couches sont caractérisées par un nombre « n » appelé « nombre quantique ». Chacune peut recevoir au maximum « 2n² »électrons.

 

1°) Calculer les nombres d’électrons que peuvent recevoir la couche « K » pour laquelle « n = 1 », la couche L pour laquelle  n = 2  et la couche M pour laquelle n= 3.

 

Nombre d’électrons contenus dans la couche « K » :  2  fois  1 ²  =  2  électrons

 

2°) Les électrons remplissants les couches successives dans l’ordre ci dessus ( n croissant) , déterminer leur répartition dans le cas de l’atome de soufre  

 

Couche

« n »

Nombre d’électrons

K

1

2 ´ 1 ² = 2

L

2

2 ´ 2 ² = 8

M

3

2 ´ 3 ² = 18

 

Le nombre de charge est 16 . L’atome de soufre possède donc  16 protons. Puisqu’il est électriquement neutre , il possède aussi 16 électrons.

Ces électrons se répartissent de la façon suivante : 2 dans la couche K ; 8 dans la couche L et 6 dans la couche M , qui n’est pas totalement remplie.

Exercices : comparer les nombres d’électrons dans la dernière couche occupée par le fluor ( Z = 9 )  et pour le chlore ( Z = 17).

 

II )EVALUATION:

   1°) Trouver, à partir des symboles les nombres d’électrons, de protons et de neutrons contenu dans l’ atome  et en faire le modèle de Bohr:

 

 

 1 électron ;  Noyau : 1 proton ; 1 neutron

 

 

8 électrons , le Noyau : 8 proton ; 18 - 8  =  8  neutrons

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Idem :

Donner les mêmes informations que ci dessus .Que constatez vous ? ( ne pas faire le modèle de Bohr).

 

 

 

 

 

 

Quelle est la structure électronique  des éléments suivants :?la structure électronique est  le nuage électronique

Si ( Z = 14)

« Z » = 14 protons

 

S ( Z = 16)

 

 

Ar ( Z = 18)

 

 

Be ( Z = 4)

 

 

 

 

En vous aidant du tableau de classification identifier  et nommer chaque élément :

 

alu

argon

arsenic

azote

bérilium

carbone

oxygéne

bore

brome

calcium

chlore